Ogled vira 1,1,2-trikloro-1,2,2-trifluoroetan

{{Chembox
| ImageFileL1    = 1,1,2-Trichloro-1,2,2-trifluoroethane skeletal.svg
| ImageFileR1    = 1,1,2-Trichloro-1,2,2-trifluoroethane 3D.png
| OtherNames     = CFC-113<br>Freon 113<br>Frigen 113 TR<br> Freon TF
| PIN            = 1,1,2-trikloro-1,2,2-trifluoroetan
| Section1       = {{Chembox Identifiers
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 6188
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = 0739N04X3A
| InChI = 1/C2Cl3F3/c3-1(4,6)2(5,7)8
| InChIKey = AJDIZQLSFPQPEY-UHFFFAOYAE
| ChEMBL_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEMBL = 478511
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/C2Cl3F3/c3-1(4,6)2(5,7)8
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = AJDIZQLSFPQPEY-UHFFFAOYSA-N
| CASNo=76-13-1
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| PubChem=6428
| SMILES = ClC(F)(F)C(Cl)(Cl)F
}}
| Section2       = {{Chembox Properties
| Formula=CCl<sub>2</sub>FCCl<sub>2</sub>F
| C=2|Cl=3|F=3
| Appearance=brezbarvna tekočina
| Odor = podoben [[ogljikov tetraklorid|ogljikovemu tetrakloridu]]<ref name=PGCH/>
| Density=1,56 g/mL
| MeltingPtC=-35
| BoilingPtC=47,7
| Solubility=170 mg/L
| VaporPressure = 285 mmHg (20 °C)<ref name=PGCH/>
| ThermalConductivity = 0.0729 W m<sup>−1</sup> K<sup>−1</sup> (300 K)<ref>Touloukian, Y.S., Liley, P.E., and Saxena, S.C. Thermophysical properties of matter - the TPRC data series. Volume 3. Thermal conductivity - nonmetallic liquids and gases. Data book. 1970.</ref>
  }}
| Section3       = {{Chembox Hazards
| MainHazards=
| FlashPt=
| AutoignitionPt =
| PEL = TWA 1000 ppm (7600 mg/m{{sup|3}})<ref name=PGCH>{{PGCH|0632}}</ref>
| IDLH = 2000 ppm<ref name=PGCH/>
| REL = TWA 1000 ppm (7600 mg/m{{sup|3}}) ST 1250 ppm (9500 mg/m{{sup|3}})<ref name=PGCH/> 
| LCLo = 250.000 ppm (miš, 1,5 h)<br/>87.000 (podgana, 6 h)<ref>{{IDLH|76131|1,1,2-Trichloro-1,2,2-trifluoroethane}}</ref>
  }}
| Watchedfields  = 
| verifiedrevid  = 
}}
'''1,1,2-trikloro-1,2,2-trifluoroetan''', imenovan tudi '''triklorotrifluoroetan''' ali '''CFC-113''', je [[CFC|klorofluoroogljikovodik]]. Ima formulo Cl<sub>2</sub>FC-CClF<sub>2</sub>. Brezbarvna in hlapljiva tekočina je splošno topilo.<ref name=Ull>{{Ullmann|first1=Günter |last1=Siegemund|first2=Werner|last2=Schwertfeger|first3=Andrew|last3= Feiring|first4=Bruce|last4=Smart|first5=Fred |last5=Behr|first6=Herward|last6=Vogel|first7=Blaine|last7=McKusick|title=Fluorine Compounds, Organic|year=2002|doi=10.1002/14356007.a11_349}}</ref> 

== Atmosferske reakcije ==
[[Slika:CFC-113_mm.png|sličica|CFC-113, izmerjen z naprednim eksperimentom globalnih atmosferskih plinov ([http://agage.mit.edu/ AGAGE]) v [[Troposfera|troposferi]] na postajah po vsem svetu. Številčnosti so podane kot mesečne povprečne molske frakcije brez onesnaževanja v delcih na bilijon.]]
[[Slika:Hats_f113_global.png|sličica|Atmosferska koncentracija CFC-113 od leta 1992.]]
CFC-113 je zelo nereaktiven klorofluoroogljikovodik. V [[Ozračje|atmosferi]] ostane približno 90 let,<ref>{{Navedi splet|url=http://www.globalchange.umich.edu/globalchange2/current/lectures/climate_change/the_science.htm|title=Global Change 2: Climate Change|publisher=[[University of Michigan]]|date=January 4, 2006|accessdate=2008-05-28|archiveurl=https://web.archive.org/web/20080420150554/http://www.globalchange.umich.edu/globalchange2/current/lectures/climate_change/the_science.htm|archivedate=2008-04-20}}</ref> dovolj dolgo, da kroži iz [[Troposfera|troposfere]] v [[Stratosfera|stratosfero]]. V stratosferi se lahko CFC-113 razgradi z [[Ultravijolično valovanje|ultravijoličnim sevanjem]] (sončna svetloba v območju 190-225&nbsp;nm), ki ustvarja klorove radikale (Cl•), ki sprožijo hitro (nekajminutno) razgradnjo ozona:<ref>{{Navedi časopis|last=Molina, Mario J.|year=1996|title=Role of chlorine in the stratospheric chemistry|journal=Pure and Applied Chemistry|volume=68|issue=9|pages=1749–1756|doi=10.1351/pac199668091749}}</ref><ref>{{Navedi splet|url=http://www.ciesin.org/TG?OZ/prodcfcs.html|title=Guides &#124; SEDAC}}</ref>
:<chem>{CClF2CCl2F -> {C2F3Cl2} + Cl.}</chem>
Tej reakciji sledi:
:<chem>{ClO.}+{O}->{Cl.}+{O2}</chem>

Postopek regenerira Cl• radikal, ki uniči še več O<sub>3</sub>. Radikal Cl• bo v povprečju razkrojil 100.000 molekul v svoji atmosferski življenjski dobi, ki traja 1–2 let. V nekaterih delih sveta so te reakcije občutno stanjšale naravno stratosfersko [[Ozonska plast|ozonsko plast]] Zemlje, ki ščiti biosfero pred sončnim UV-sevanjem; povečana raven UV žarkov na površini lahko povzroči [[Kožni rak|kožnega raka]] ali celo slepoto.<ref name="Columbia">{{Navedi enciklopedijo|year=2008|title=Chlorofluorocarbons|encyclopedia=[[Columbia Encyclopedia]]|url=http://www.encyclopedia.com/doc/1E1-chlorofl.html|accessdate=2008-05-28}}</ref>

== Uporaba ==
CFC-113 je bil eden najbolj proizvajanih CFC. Leta 1989 je bilo proizvedenih približno 250.000 ton. Uporabljali so ga kot čistilno sredstvo za električne in elektronske komponente.<ref name="Columbia" /> CFC-113 je poleg CFC-11 in CFC-12 eden izmed treh najbolj priljubljenih CFC spojin.<ref>{{Navedi knjigo|last=Zumdahl|first=Steven|title=Chemical Principles|publisher=[[D. C. Heath and Company|D. C. Heath]]|location=[[Lexington, Massachusetts|Lexington]]|year=1995|isbn=978-0-669-39321-7|url=https://archive.org/details/chemicalprincip100zumd}}</ref>

CFC-113 je zaradi majhne vnetljivosti in nizke toksičnosti idealen kot čistilo za občutljivo električno opremo, tkanine in kovine. Izdelka ne uniči, je nevnetljiv in ne reagira z drugimi kemikalijami.<ref>{{Navedi splet|url=https://sedac.ciesin.columbia.edu/guides?OZ/prodcfcs.html|title=Guides &#124; SEDAC|website=sedac.ciesin.columbia.edu}}</ref>

CFC-113 so v laboratorijski analitiki nadomestila druga topila.<ref>{{Navedi splet|url=http://www.norden.org/pub/ebook/2003-516.pdf|title=Use of Ozone Depleting Substances in Laboratories. TemaNord 516/2003|accessdate=2008-05-06|archiveurl=https://web.archive.org/web/20080227052412/http://www.norden.org/pub/ebook/2003-516.pdf|archivedate=2008-02-27}}</ref>

Pri redukciji CFC-113 s cinkom dobimo [[klorotrifluoroetilen]]:<ref name="Ull" /><br/>
:<chem>{CFCl2-CClF2}+{Zn}->{CClF-CF2}+{ZnCl2}</chem>

== Nevarnosti ==
Poleg svojih ogromnih vplivov na okolje, freon 113 tako kot večina drugih klorofluoroalkanov pri odprtem ognju tvori plin [[fosgen]].<ref>{{Navedi splet|title=False Alarms: The Legacy of Phosgene Gas|url=https://hvacrschool.com/phosgene-gas/|website=HVAC School|accessdate=9 May 2022}}</ref>

== Poglej tudi ==

* [[1,1,1-trikloro-2,2,2-trifluoroetan]]

== Sklici ==
{{Sklici}}
[[Kategorija:Toplogredni plini]]
[[Kategorija:Organofluoridi]]
[[Kategorija:ECHA InfoCard ID iz Wikipodatkov]]
[[Kategorija:Članki brez KEGG vira]]