Šibka kislina

Šibka kislina je kislina, ki v vodi nepopolno disociira in odda le del protonov. Tako sta v raztopini v ravnovesju protonirana (HA) in neprotonirana oblika (A^-). Šibke kisline imajo višjo vrednost pKa kot močne kisline; slednje namreč v vodi oddajo praktično vse vodikove protone.

Razlaga

Šibke kisline v vodi le deloma ionizirajo. Če protonirano obliko kisline označino kot HA, deprotonirano obliko pa kot A^-, potem v raztopini še vedno ostane znatna količina HA.

Ravnovesje med obema oblikama predstavlja naslednja enačba:

$\mathrm{H}{\mathrm{A}}_{\mathrm{(}\mathrm{a}\mathrm{q}\mathrm{)}}\mathrm{\leftrightarrow }{\mathrm{H}}^{\mathrm{+}}{}_{\mathrm{(}\mathrm{a}\mathrm{q}\mathrm{)}}\mathrm{+}{\mathrm{A}}^{\mathrm{-}}{}_{\mathrm{(}\mathrm{a}\mathrm{q}\mathrm{)}}.$

Razmerje koncentracij reaktantov in produktov odraža t. i. disociacijska konstanta (K_a):

${\mathrm{K}}_{\mathrm{a}}\mathrm{=}\frac{[H^{+}][A^{-}]}{[HA]}$

Višja je vrednost Ka, večji delež kisline protonira in nižji je pH raztopine. Ka šibkih kislin se giblje med 1,8×10⁻¹⁶ in 55,5. Kisline s K_a, nižjim od 1,8×10⁻¹⁶ so šibkejše kisline od vode.

Primeri

• ocetna kislina
• ogljikovodikova kislina
• acetilsalicilna kislina

Glej tudi

• močna kislina
• šibka baza