Aluminijev acetat

Aluminijev acetat ali aluminijev etanoat, včasih okrajšano na AlAc, je kemijska spojina s formulo C₆H₉AlO₆ ali Al(CH₃COO)₃.

Aluminijev acetat je sol, ki nastane v reakciji aluminijevega hidroksida in ocetne kisline. V reakciji nastanejo tri soli:

• nevtralni aluminijev triacetat Al(CH₃COO)₃,
• bazični aluminijev diacetat HOAl(CH₃COO)₂ in
• bazični aluminijev monoacetat (HO)₂Al(CH₃COO).

Sinteze

Raztapljanje kovinskega aluminija v brezvodni ocetni kislini v prisotnosti joda kot katalizatorja:

$\mathrm{𝟤}𝖠𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖮𝖮𝖧\stackrel{I_2}{\to }\mathrm{𝟤}𝖠𝗅\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖮𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

Reakcija acetanhidrida z aluminijevim kloridom:

$𝖠𝗅𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{180^{o}C}{\to }𝖠𝗅\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖮𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖮𝖢𝗅$

Reakcija aluminijevega sulfata z barijevim acetatom:

$𝖠{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖡𝖺\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖮𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖠𝗅\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖮𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖡𝖺𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Diacetat se pripravlja z reakcijo natrijevega aluminata (NaAlO₂) z ocetno kislino:

$𝖭𝖺𝖠𝗅{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖮𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖠𝗅\mathsf{(}𝖮𝖧\mathsf{)}\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖮𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖮𝖮\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Kemijske lastnosti

V reakciji z vodo, tudi z vlago iz zraka, se pretvori v diacetat in ocetno kislino:

$𝖠𝗅\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖮𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖠𝗅\mathsf{(}𝖮𝖧\mathsf{)}\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖮𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖮𝖮𝖧$

Diacetat v vreli vodi hidrolizira v monoacetat in ocetno kislino:

$𝖠𝗅\mathsf{(}𝖮𝖧\mathsf{)}\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖮𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖠𝗅\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖮𝖮\mathsf{)}\mathsf{+}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖮𝖮𝖧$

Uporaba

Aluminijev diacetat je adstringens in baktericid. V medicini se uporablja predvsem za pripravo Burove raztopine, s katero se pripravljajo obkladki za zdravljenje kože.

Aluminijev acetat se uporablja tudi v tekstilni industriji.