Izotermna sprememba

Izotèrmna spremémba (tudi izotèrmna preobrázba) je sprememba stanja termodinamskega sistema, pri kateri se temperatura ne spreminja, spreminjata pa se prostornina in tlak. Na faznem diagramu ustreza taki spremembi izoterma.

Spremembe pri idealnem plinu

Spremembe termodinamskih spremenljivk pri idealnem plinu opisuje Boylov zakon:

$T=\text{konst.}$

$pV=\text{konst.}$

Opravljeno ali prejeto delo A pri izotermni spremembi:

$A=-p\mathrm{\Delta }V$

$A=nRT\ln \frac{V_1}{V_2}$

$A=nRT\ln \frac{p_2}{p_1}$

Pri tem je n število molov snovi, R splošna plinska konstanta, V₁ in V₂ ter p₁ in p₂ pa začetna in končna prostornina oziroma tlak. Delo štejemo negativno, če plin delo opravi, in pozitivno, če ga prejme. Oznaka »ln« označuje naravni logaritem.

Sprememba toplote Q pri izotermni spremembi:

$Q=-A$

Sprememba notranje energije W_n pri izotermni spremembi:

$\mathrm{\Delta }{W}_n=0$

Sprememba entalpije H pri izotermni spremembi:

$\mathrm{\Delta }H=0$

Sprememba entropije S pri izotermni spremembi:

$\mathrm{\Delta }S=nR\ln \frac{V_2}{V_1}$

$\mathrm{\Delta }S=nR\ln \frac{p_1}{p_2}$

$\mathrm{\Delta }S=nR\ln \frac{{\rho }_1}{{\rho }_2}$

Glej tudi

• adiabatna sprememba
• izobarna sprememba
• izohorna sprememba
• politropna sprememba